1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢(shì)的出現(xiàn)

鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛(PbO2)，在硫酸溶液中水分子的用途下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)--氫氧化鉛(Pb(OH)4)，氫氧根離子在溶液中，鉛離子(Pb4)留在正極板上，故正極板上缺少電子。

鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛(Pb)，與電解液中的硫酸(H2SO4)發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子(Pb2)，鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子(2e)。

可見，在未接通外電路時(shí)(電池開路)，由于化學(xué)用途，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，如右圖所示，兩極板間就出現(xiàn)了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。

2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應(yīng)

鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差用途下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子(Pb2)與電解液中的硫酸根離子(SO4-2)反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛(PbSO4)。

正極板的鉛離子(Pb4)得到來自負(fù)極的兩個(gè)電子(2e)后，變成二價(jià)鉛離子(Pb2)，，與電解液中的硫酸根離子(SO4-2)反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛(PbSO4)。正極板水解出的氧離子(O-2)與電解液中的氫離子(H)反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水。

電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的用途下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。

放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛(PbSO4)新增，電池內(nèi)阻增大(硫酸鉛不導(dǎo)電)，電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。

3、鉛酸蓄電池充電過程的電化反應(yīng)

充電時(shí)，應(yīng)在外接一直流電源(充電極或整流器)，使正、負(fù)極板在放電后生成的物質(zhì)恢復(fù)成原來的活性物質(zhì)，并把外界的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來。

在正極板上，在外界電流的用途下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子(Pb2)和硫酸根負(fù)離子(SO4-2)，由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價(jià)鉛離子(Pb2)不斷放出兩個(gè)電子來補(bǔ)充，變成四價(jià)鉛離子(Pb4)，并與水繼續(xù)反應(yīng)，最終在正極極板上生成二氧化鉛(PbO2)。

在負(fù)極板上，在外界電流的用途下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子(Pb2)和硫酸根負(fù)離子(SO4-2)，由于負(fù)極不斷從外電源獲得電子，則負(fù)極板附近游離的二價(jià)鉛離子(Pb2)被中和為鉛(Pb)，并以絨狀鉛附著在負(fù)極板上。

電解液中，正極不斷出現(xiàn)游離的氫離子(H)和硫酸根離子(SO4-2)，負(fù)極不斷出現(xiàn)硫酸根離子(SO4-2)，在電場(chǎng)的用途下，氫離子向負(fù)極移動(dòng)，硫酸根離子向正極移動(dòng)，形成電流。

充電后期，在外電流的用途下，溶液中還會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)。

4、鉛酸蓄電池充放電后電解液的變化

從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時(shí)，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。

從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時(shí)，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。

實(shí)際工作中，可以根據(jù)電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電池的充電程度。