鉛酸蓄電池放電進(jìn)程的電化反應(yīng)：

1、鉛酸蓄電池放電時，在蓄電池的電位差用途下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板構(gòu)成電流I，一同在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)；

2、負(fù)極板上每個鉛原子放出兩個電子后，生成的鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）；

3、正極板的鉛離子（Pb+4）得到來自負(fù)極的兩個電子（2e）后，變成二價鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O2）與電解液中的氫離子（H+）反應(yīng)，生成安穩(wěn)物質(zhì)水；

4、電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的用途下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部構(gòu)成電流，整個回路構(gòu)成，蓄電池向外持續(xù)放電；

5、放電時H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO2）新增，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動勢下降；

6、化學(xué)反應(yīng)式為：

①正極活性物質(zhì)、電解液、負(fù)極活性物質(zhì)、正極生成物、電解液生成物、負(fù)極生成物↓↓↓↓↓↓；

②PbO2+H2SO4+Pb→PbSO4+2H2O+PbSO4氧化鉛、稀硫酸、鉛、硫酸鉛、水硫酸鉛。