鋰離子電池究竟是怎么工作的？

實際上，鋰離子電池通過將電子從電池的一端移動到另一端來存儲和釋放能量。我們可以利用來自那些移動電子的能量來為我們工作，比如為鉆機供應(yīng)動力相同。

電池的這兩個端稱為電極。一個稱為陽極，另一個稱為陰極。通常，陽極由碳制成，陰極由稱為金屬氧化物的化合物制成，如氧化鈷。

最終的電池成分稱為電解質(zhì)，它位于兩個電極之間。在鋰離子電池的情況下，電解質(zhì)是含有鋰離子的鹽溶液。鋰離子電池也因此得名。將電池放入設(shè)備時，帶正電的鋰離子會被吸引并向陰極移動。一旦陰極被這些離子轟擊，陰極就會比陽極充電更多，這會吸引帶負電的電子。隨著電子開始向陰極移動，我們迫使它們穿過我們的器件并利用電子流向陰極的能量來出現(xiàn)電能。你可以把它想象成水輪，除了在這里不是水流動，而是電子流動。

鋰離子電池特別有用，因為它們是可充電的。當電池連接到充電器時，鋰離子以與以前相反的方向移動。當它們從陰極移動到陽極時，電池恢復(fù)供另一次使用。與其他電池相比，鋰離子電池每單位重量也可以出現(xiàn)更多的電力。這意味著鋰離子電池可以存儲與其他電池相同的功率，但可以在更輕更小的體積中實現(xiàn)。

具體我們是如何為電池充電的呢？

簡單來講，電池由三個部件組成：正電極，負電極和電解質(zhì)。

當電池正在充電時，鋰離子從正電極中提取并通過晶體結(jié)構(gòu)和電解質(zhì)移動到負電極，在那里它們被存儲下來。此過程發(fā)生得越快，電池充電的速度就越快。制造電池的材料會嚴重限制該速率。石墨是負極的常用材料，因為它能很好地接受正離子并具有高能量密度。在尋找新的電極材料時，研究人員通常會嘗試使顆粒變小。然而，制造具有納米顆粒的實用電池是困難的，因為它與電解質(zhì)出現(xiàn)許多棘手的化學(xué)反應(yīng)，因此電池不會持續(xù)那么長，而且制造成本昂貴。