鋰離子電池發(fā)展歷程

一、最輕的金屬

鋰元素是在1817年被瑞典化學家貝齊里烏斯的學生阿爾費特遜發(fā)現(xiàn)，貝齊里烏斯將其命名為鋰。到1855的年本生和馬奇森采用電解熔化氯化鋰的方法才得到金屬鋰單質，工業(yè)化制鋰是在1893年由根莎提出的。鋰從被認定是一種元素到工業(yè)化制取前后歷時76年。現(xiàn)在電解LiCl制取鋰，仍要消耗大量的電能，每煉一噸鋰就耗電高達六、七萬度。

二、金屬鋰離子電池

1958年，哈里斯(Harris)考慮到鋰作為堿金屬會與水以及空氣發(fā)生反應，提出了采用有機電解質作為金屬鋰離子電池的電解質。早期金屬鋰離子電池屬于一次電池，這種電池只能一次性使用、不能充電。鋰離子電池的成功極大地激發(fā)了人們繼續(xù)研發(fā)可充電電池的熱情，開發(fā)鋰二次電池的序幕就此拉開。

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符合Exic IIB T4 Gc防爆標準

充電溫度：0~45℃
-放電溫度：-40~+55℃
-40℃最大放電倍率：1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%

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三、液體鋰離子電池

為了解決金屬鋰析出時出現(xiàn)的樹枝狀結晶，1980年，Armand率先提出了RCB概念。電池兩極不再采用金屬鋰，而是采用鋰的嵌合物。目前最廣泛使用的鋰離子電池的負極使用石墨，正極使用鈷酸鋰，電解液則使用含有鋰鹽(如六氟磷酸鋰)的有機溶劑。

四、聚合物鋰離子電池

一般的鋰離子電池重要的構造包括有正極、負極與電解質三項要素。所謂的聚合物鋰離子電池是說在這三種重要構造中至少有一項或一項以上使用高分子材料做為重要的電池系統(tǒng)。而在目前所開發(fā)的聚合物鋰離子電池系統(tǒng)中，重要是以高分子材料重要是取代電解質溶液。