測定電池的放電曲線，是研究電池性能的基本方法之一，根據(jù)放電曲線，可以判斷電池工作性能是否穩(wěn)定，以及電池在穩(wěn)定工作時所允許的最大電流。本文詳細全面地介紹鋰離子電池放電曲線的基礎知識。

鋰離子電池放電時，它的工作電壓總是隨著時間的延續(xù)而不斷發(fā)生變化，用電池的工作電壓做縱坐標，放電時間，或容量，或荷電狀態(tài)(SOC)，或放電深度(DOD)做橫坐標，繪制而成的曲線稱為放電曲線。要認識電池的放電特性曲線，首先需要從原理上理解電池的電壓。

1電池的電壓

電極反應要形成電池必須滿足以下條件：化學反應中失去電子的過程(即氧化過程)和得到電子的過程(即還原反應過程)必須分隔在兩個不同區(qū)域中進行，這區(qū)別于一般的氧化還原反應;兩電極的活性物質進行氧化還原反應時所需的電子必須由外電路傳遞，這區(qū)別于金屬腐蝕過程的微電池反應。電池的電壓是正極與負極之間的電勢差，具體的關鍵參數(shù)包括開路電壓、工作電壓、充放電截止電壓等。

1.1鋰離子電池材料的電極電位

電極電位是指固體材料浸于電解質溶液中，顯示出電的效應，即金屬的表面與溶液間產(chǎn)生的電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位。簡單說電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢。

因此，對某種正極或負極材料來說，當處于有鋰鹽的電解質中時，其電極電位表示成：

其中，φc即是這種物質表現(xiàn)出來的電極電位。表1中所列的標準電極電勢(25.0℃，101.325kPa)是相對于標準氫電極電勢的值。標準氫電極電勢被規(guī)定為0.0V。

表1常見的材料在水溶液中的標準電極電勢