通過(guò)氧化還原反應(yīng)而出現(xiàn)電流的裝置稱為原電池，也可以說(shuō)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。有的原電池可以構(gòu)成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負(fù)極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質(zhì)溶液用鹽橋勾通，兩極用導(dǎo)線相連就組成原電池。平時(shí)使用的干電池，是根據(jù)原電池原理制成的。

電解池的重要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極）。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理。是消耗電能的。

原電池和電解池的差別

1、電解池與原電池的本質(zhì)差別：電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

2、電解池與原電池裝置的差別：電解池有外加電源；原電池沒(méi)有外加電源。

3、電解池與原電池電子流向的差別：原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反（電流正電荷流向，電子帶負(fù)電）；電解池剛好跟原電池的電子流向相反（電子經(jīng)負(fù)極流出到電解池中）。

4、電解池與原電池的應(yīng)用差別：原電池應(yīng)用在蓄電池；電解池應(yīng)用在電鍍，精煉，冶金方面。

5、電解池與原電池級(jí)的差別：電解池叫陰陽(yáng)極；原電池叫正負(fù)極。

6、電解池與原電池電的差別：原電池是對(duì)外供電，是自發(fā)的；電解池是要通電，是被動(dòng)的。

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